1 . 已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应:。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液,需要溶液的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是___________ (填仪器名称)。
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
已知:本实验条件下,对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:___________ 。
②由实验2和4可知,___________ (填“大于”“小于”或“等于”),说明其他条件相同时,溶液的浓度越大,其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为___________ 。
③若实验结果为:、___________ ,说明猜想2不成立,猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:___________ 。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________ 。
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液,需要溶液的体积为
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 烧杯中所加的试剂 | 电压表的读数 | ||
硫酸溶液 | |||||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
1 | 30.0 | / | 10.0 | ||
2 | 30.0 | 1.0 | 9.0 | ||
3 | 30.0 | 2.0 | 8.0 | ||
4 | 30.0 | 1.0 |
①根据表中信息,补充数据:
②由实验2和4可知,
(3)由(2)中实验结果,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 电压表的读数 |
5 | / | ||
6 | 向① | ||
7 | 向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液 |
③若实验结果为:、
(4)已知Cu与反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为
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2 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式______ 。
②除杂装置B中的试剂为____ 。
③C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是____ 。
④D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为____ 。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案:
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____ 。该离子的产生__ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____ ,方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___ FeO42−(填“”或“”)。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式
②除杂装置B中的试剂为
③C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是
④D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是
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2020-06-08更新
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182次组卷
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2卷引用:甘肃省武威市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
3 . 已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。
(1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期 族
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有 气体。
(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图
初步探究设计:
①其中直形玻璃管中所装的药品是 (写名称)
②足量四氯化碳的两个作用是: 。
进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
(1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期 族
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有 气体。
(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图
初步探究设计:
①其中直形玻璃管中所装的药品是 (写名称)
②足量四氯化碳的两个作用是: 。
进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 | |
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解题方法
4 . 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________ 。
(2)棉花中浸润的溶液为________________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(4)过程Ⅴ中,B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ >SO2的是____________________ (填“甲”“乙”“丙”)。
(6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料:Fe2+(aq) + (aq)FeSO3(s)(墨绿色)。
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E为__________________ 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_____________
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)A中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅴ中,B溶液中发生反应的离子方程式是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ >SO2的是
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E为
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
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2020-12-02更新
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280次组卷
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3卷引用:甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三上学期第三次月考化学试题
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解题方法
5 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和,其水溶液呈碱性。由于有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______
(2)从物质分类角度来看,是___________ (填字母代号)。
a.酸 b.盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法,其原因是___________ 。从环保角度来讲,要将转化为氮气,所用物质的___________ (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________ (填序号)。
A.分别溶于水,并滴加几滴酚酞溶液
B.分别加强热并收集气体检验
C.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式:___________ ,产生氮气分子和转移电子数目比为:___________ 。
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(2)从物质分类角度来看,是
a.酸 b.盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法,其原因是
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是
A.分别溶于水,并滴加几滴酚酞溶液
B.分别加强热并收集气体检验
C.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A. |
B. |
C. |
D. |
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6 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途,以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式___________ 、___________ 。
(2)已知高氯酸()是强酸,写出高氯酸与铁反应的离子方程式___________ 。
(3)氯气既有氧化性又有还原性,结合上图说明理由___________
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。该反应中盐酸表现___________(填字母)。
(5)已知高锰酸钾与浓盐酸混合也能产生氯气。化学反应方程式为:,若生成标准状况下22.4L则转移电子的物质的量是___________ 。
(6)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用,否则会产生氯气,有关反应方程式为,下列说法不正确 的是___________。
(7)某游泳池常用来抑制藻类生长,工作人员一次错用消毒,因两种物质相互反应,使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和,写出相应的化学方程式___________ 。
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式
(2)已知高氯酸()是强酸,写出高氯酸与铁反应的离子方程式
(3)氯气既有氧化性又有还原性,结合上图说明理由
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。该反应中盐酸表现___________(填字母)。
A.酸性 | B.氧化性 | C.还原性 | D.挥发性 |
(6)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用,否则会产生氯气,有关反应方程式为,下列说法
A.84消毒液的主要成分是NaClO | B.n(氧化剂):n(还原剂)=1:2 |
C.氧化性: | D.既是氧化产物又是还原产物 |
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2023·江西·模拟预测
7 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是;
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定,发生反应:,在碱性介质中能稳定存在;
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数,电势越高,对应条件下氧化剂的氧化性越强,酸性条件下,电势:FeO>Cl2。
下列叙述错误的是
①实验室制备原理是;
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定,发生反应:,在碱性介质中能稳定存在;
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数,电势越高,对应条件下氧化剂的氧化性越强,酸性条件下,电势:FeO>Cl2。
下列叙述错误的是
A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 |
B.由反应①知,氧化性:NaClO>Na2FeO4 |
C.由反应②知,产生11.2LO2时转移2mol电子 |
D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 |
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解题方法
8 . 现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________ ;氧化剂是_____________ ,氧化产物是__________________________ 。
(2)写出②的离子化方程式_____________________________ ;
(3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________ ;
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________ 。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______ 个
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目
(2)写出②的离子化方程式
(3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
若生成5个Cl2分子则转移电子总数是
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2020-11-06更新
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194次组卷
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5卷引用:甘肃省西北师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
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9 . 下列结论正确的是( )
①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.①⑤ | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①③④ |
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10 . 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确的是:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确的是:
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 |
C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN |
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2019-01-30更新
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189次组卷
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10卷引用:2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷
2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷(已下线)2013届江西省吉安一中、新余一中高三联考化学试卷(已下线)2014届浙江省杭州市杭州学军中学高三第二次月考化学试卷(已下线)2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷2016届浙江省慈溪中学高三上学期期中考试化学试卷2017届江西省上高二中高三上第二次月考化学试卷河北省衡水市安平中学2018届高三上学期期中考试化学试题(已下线)2019年高考化学一轮复习讲练测2.3 氧化还原反应的基本概念 讲(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第二章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应 (教学案)(已下线)【浙江新东方】62