1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：
查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是___。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的___(填标号)，反应的离子方程式为___。
a.        b.
c.        d.
(3)制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为____，实验时应先打开活塞K₂的原因是____，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是__。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，___(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂>，和第(4)小题实验表明的Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___。

2 . 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

	实验事实	结论
A	铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2>S
B	将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
D	某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂＝2S↓＋2 H₂O，下列不正确的是

A．还原性：H2O> H2S	B．属于置换反应
C．氧化性：O2> S	D．酸性：H2S> H2O

4 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	证明具有还原性
B	用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色	检验溶液中有
C	向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	比较和的氧化性强弱
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧	证明过氧化钠与水反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
C	向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色	Fe2+具有还原性
D	向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	的氧化性比I2的强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：2NaClO₃ + 4HCl=2ClO₂↑+ Cl₂↑+2H₂O + 2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A．每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子

B．氧化性：NaClO3＜ Cl2

C．浓盐酸在反应中仅体现还原性

D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

7 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－　②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－    ③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂；
由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

8 . 已知反应：(Ⅰ)，(Ⅱ).下列说法正确的是

A．反应(Ⅰ)中只体现还原性	B．反应(Ⅱ)中发生氧化反应
C．还原性：	D．氧化性：

9 . 已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中是氧化剂	B．反应Ⅱ中发生氧化反应
C．还原性：	D．氧化性：

10 . CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色(因为生成I₂)。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2