1 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的_______，_______。
(2)写出方程式，并用单线桥表示出电子转移方向_______。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取5溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_______
②	取2溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_______

通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

2 . 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

	实验事实	结论
A	铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2>S
B	将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
D	某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法不正确的是
①4HCl(浓)
②(浓)
③(浓)
④

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为

C．反应③的离子方程式为

D．根据①反应可知，物质氧化性由强到弱的顺序为

4 . 氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂＝2S↓＋2 H₂O，下列不正确的是

A．还原性：H2O> H2S	B．属于置换反应
C．氧化性：O2> S	D．酸性：H2S> H2O

5 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：①，②，③，下列说法正确的是

A．氧化性强弱顺序为：

B．还原性强弱顺序为：

C．铁元素在反应①和③中均被氧化

D．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr−被氧化

6 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－　②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－    ③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂；
由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

7 . 已知强弱顺序：氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，下列反应的化学方程式不成立的是

A．Br2+2HI=I2+2HBr	B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2	D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

8 . 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺ + 10Z^-+ 2XO= 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O
②2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺+ 2B^-；
③2B^-+ Z₂ = B₂ + 2Z^-。由此推断下列说法正确的是

A．Z元素在①、③反应中均被还原

B．反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- 可以进行

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、A3+、B2

D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+

9 . 常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O     ②2A²⁺ +B₂→2A³⁺+2B^-     ③2B^-+Z₂→B₂+2Z^- ，由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

10 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性: