1 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_______
②除杂装置B的作用是：_______所用试剂为_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色|溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但不一定是将还原产生的，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：
查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是___。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的___(填标号)，反应的离子方程式为___。
a.        b.
c.        d.
(3)制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为____，实验时应先打开活塞K₂的原因是____，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是__。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，___(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂>，和第(4)小题实验表明的Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___。

4 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I2＞Cl2
B	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe2+有还原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	证明具有还原性
B	用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色	检验溶液中有
C	向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	比较和的氧化性强弱
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧	证明过氧化钠与水反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
①该反应中体现了H₂O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。
①该反应中，每生成0.5molN₂，消耗S的质量为_______g。
②氧化剂是_______(填化学式)。
③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。
(3)含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。
①作用为_______。
②氧化性：Fe³⁺_______(填“＞”、“＜”或“=”) 。
③该反应中，每生成0.6molFe³⁺，消耗FeSO₄∙7H₂O的物质的量为_______。

7 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A．       B．       C．KI       D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。

8 . 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	游泳池中加硫酸铜进行消毒	硫酸铜的氧化性
B	高铁酸钾常用于处理水	高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性
C	用热的纯碱溶液洗去油污	热的纯碱溶液水解显碱性
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P等元素

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣②2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣③2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂，由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 个Cl2分子被氧化时，有2 个Br-被还原

C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D．还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

10 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe²⁺+4H⁺；+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，则下列说法正确的是

A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2	B．氧化性＞SO2＞Fe3+
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4	D．两个反应中Fe3+均作氧化剂