1 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

2 . 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

B．pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO

C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+

3 . Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为___________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。
(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ___________g。
Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________。
(2)B中反应的化学方程式是___________。

4 . 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应

5 . 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

6 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-===CaCO3↓++2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2

C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

7 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、

B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、

C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-

8 . 下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（     ）

选项	A	B	C	D
实验 装置
目的 或 结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO	用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出	除去HCl气体中混有的少量Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B．原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

10 . 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
   
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。
（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。
②完成该反应至少需要量取10mol·L^－1的浓硝酸_____mL。
③混合气体中NO₂的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。
④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为____mol。