1 . 下列根据实验现象得出的结论错误的是

选项	实验目的	实验设计	实验现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
B	探究和对分解速率的影响	在两支试管中分别加入2mL5%溶液，再向溶液中分别滴入和溶液各1mL，摇匀(已知：对该反应无影响)	相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C	探究乙酸和碳酸的酸性强弱	用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢	水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强
D	检验某气体是否为	将气体通入酸性溶液中	若溶液褪色，则该气体不一定是

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，目的是_______。
(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。
(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。

3 . 下列关于氨及其化合物的说法不正确的是

A．极易溶于水

B．NO、均为大气污染物

C．的化学性质稳定，可用作保护气

D．常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

B．过量浓硝酸中加入铜片：3Cu +8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：+OH-+Ca2+= CaCO3+H2O

5 . 向200 mL 2.0 mol·L^－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是(　　)

A．若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5 g

B．若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解

C．若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15

D．若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 mol NaOH

6 . 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。

7 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^－
②pH=1的溶液Mg²⁺ 、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺
④由水电离的C（OH^－）= 10^－13 mol/L的溶液中，Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－
⑤有较多的Fe³⁺的溶液中，Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－
⑥酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－
⑦K_w/c(H⁺) =10^－13 mol·L^－1溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2－
⑧NaHS溶液中：SO₄^2－、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

A．④⑦

B．①③④

C．①②⑦

D．③⑤

8 . 下列物质在光照条件下，不发生分解的是

A．HClO

B．KCl

C．AgBr

D．HNO3

9 . 从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO₃）₂最宜采用的方法是

A．CuCu（NO3）2

B．CuCu（NO3）2

C．CuCuOCu（NO3）2

D．CuCuCl2Cu（NO3）2

10 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L