1 . 100mL某混合酸中，c(HNO₃)为0.4mol/L，c(H₂SO₄)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是

A．反应生成气体是NO、SO2混合气体

B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会溶解

C．反应中转移0.6mol电子

D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L

2 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是

A．物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1mol

C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为

D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3 . 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1	实验2
①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生	⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

下列说法正确的是

A．稀硝酸一定被还原为NO2

B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-)

C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

4 . 一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：
   
下列说法正确的是

A．过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快

C．当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解

D．②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

5 . 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应

6 . 下列叙述不正确的是（        ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

7 . 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是        （        ）

A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液

D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

8 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B．原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

9 . 将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO₃混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。
下列关于该反应的分析错误的是（       ）

A．该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3

B．该反应转移电子数为0.04NA

C．该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol

D．反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1