1 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

2 . 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。

实验	时间段	现象
①	0~15min	铜片表面出现极少气泡
	15~25min	铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
	25~30min	铜片表面均匀冒出大量气泡
	30~50min	铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

   

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO₃)₂、NO对Cu和HNO₃反应速率的影响均不明显，NO₂能明显加快该反应的速率。

   

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

   

(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。

3 . 下列离子组在室温下可能大量共存的是

A．pH=2的溶液：HCO、Na+、ClO-、NO

B．=106的溶液：Al3+、NH、Cl-、S2-

C．水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO、CO

D．使石蕊呈红色的溶液：NH、NO、AlO、I-

4 . 某研究小组利用下图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应原理。其中Na₂SO₃放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是
   

A．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D．装置B中若产生白色沉淀，说明能将SO2氧化成

5 . 在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol·L^-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.3

B．0.225

C．0.6

D．0.45

7 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

8 . 下列有关硝酸的说法正确的是

A．保存在棕色瓶中

B．不易挥发

C．与铜不反应

D．受热不分解

9 . 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N₂(同时生成FeO)，下列说法不正确的是

甲	乙	丙	丁	戊	己

已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO₂，不吸收NO。

A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

B．装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2

C．装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2

D．装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应

10 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、

B．mol·L -1的溶液：、Ca2+、Cl-、

C．澄清透明的溶液：K+、、、

D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、