1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入溶液中

B．向溶液中通入足量：

C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

D．将FeO与稀混合：

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、S2－

B．含0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、

C．加入Al单质生成气体的溶液：Na+、、、Cl −

D．常温下，的溶液中：K+、Na+、I−、

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L

B．1L 1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA

C．等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2

D．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA

4 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

5 . 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。

实验	时间段	现象
①	0~15min	铜片表面出现极少气泡
	15~25min	铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
	25~30min	铜片表面均匀冒出大量气泡
	30~50min	铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

   

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO₃)₂、NO对Cu和HNO₃反应速率的影响均不明显，NO₂能明显加快该反应的速率。

   

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

   

(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。

6 . 下列储存药品的方法正确的是

A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中	B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在四氯化碳中	D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

7 . 无机物A～C在一定条件下的转化关系如图所示，A为淡黄色的固体化合物，B是地壳中含量最多的金属元素的单质，请回答下列问题：
   
(1)写出A的化学式______，C的化学式______。
(2)写出稀HNO₃与Cu反应生成C的离子方程式________；在该反应中，HNO₃表现出酸性和强______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出反应②的化学方程式________。

8 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO₂与NH₄Cl 的混合溶液制备N₂，请写出反应的化学方程式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂ 和NO₂ ，原理如图所示：

NO₂ 被吸收过程的离子方程式是___________。

9 . 100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠溶液	B．醋酸钠溶液
C．NaNO3溶液	D．1mol/L的硫酸溶液

10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、