3 . A~F的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中A为盐类，B、D、E、F常温常压下均为气体，且E为红棕色气体，G为一种紫红色金属单质。反应①为分解反应，且产物只有B、C两种，反应④、⑤中C溶液的浓度不同。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

回答下列问题，
(1)写出下列物质的化学式：A___________，C___________。
(2)B的电子式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
反应②：___________；
反应④：___________；
反应⑤：___________。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。

5 . 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
(1)直形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_______；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是_______；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是______。
(3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_______，洗涤干燥。
(4)测定产品纯度。
称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为_______；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。

已知：，。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式___________，检测是否完全氧化的试剂是___________(写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中___________。
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因___________。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________，为了获得，需要加热到___________(已知：A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。

9 . 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。
回答下列问题：
(1)滤渣1为________(填化学式)。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为_______(填化学式)。
(3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为_______。
(4)“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为______。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是_______。
(5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是________(填标号)。

A．

B．Fe

C．Cu

D．