1 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．有氢键，常用作制冷剂

B．溶液呈酸性，可用作氮肥

C．受热易分解，可用作制备

D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维

2 . 实验室制备下列气体的方法可行的是

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氯化氢	向氯化钠固体滴加浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 一种以转炉钒渣(主要成分为V₂O₃、FeO、SiO₂及少量MgO、CaO、Al₂O₃)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：

表一：相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺) = 0.01 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	7.5	2.2	3.7	9.4
沉淀完全的pH	9.0	3.2	4.7	10.9

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

pH	<1	1 ~ 4	6 ~ 8.5	>13
主要形式	VO	V2O5	VO	VO
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)；
②在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇；其中，Ca₂V₂O₇在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
(1)焙烧前将转炉钒渣研磨的目的是___________。
(2)Ca₂V₂O₇中V的化合价为___________，写出在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇的化学方程式___________。
(3)写出用稀H₂SO₄调pH<1的离子方程式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________。
(5)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是___________。
(6)沉钒后的操作是___________、干燥，得到NH₄VO_3.写出NH₄VO₃分解生成V₂O₅的化学方程式___________。

6 . 下列说法正确的是

A．用加热的方法分离和的固体混合物

B．向某溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含

C．向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液含

D．除去NaCl固体中少量，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

7 . 铁红(Fe₂O₃)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为，含少量)制备铁红的流程如下：

(1)“焙烧”时，CO将Fe₂O₃还原为FeO，该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是___________。
(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。
(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为___________ (填化学式)，该过程中加入适当过量的NH₄HCO₃的原因是___________。
(4)当温度超过30℃，沉铁反应的铁沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。
(5)沉铁后过滤得到FeCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的FeCO₃，用无水乙醇洗涤的目的是___________
(6)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为，分别从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是___________。
(7)产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000 g，将其置于500 mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000 mol·L^-1 溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液18.75 mL，计算产品中的质量分数 (写出计算过程)________。

8 . 下列实验操作正确的是

A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿

B．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

C．用溶液鉴别溶液和溶液

D．用溶液蒸干制备固体

9 . 以下实验装置或操作(部分夹持仪器省略)正确的是

A．一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的CH3COOH	B．检验生成的乙炔	C．验证NH4Cl分解	D．配一定物质的量浓度的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是

A．检验受热分解产物	B．探究二氧化硫的氧化性	C．验证氯气与水反应有盐酸生成	D．制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D