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1 . 化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置实现：_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：_______ 。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A．
B．
C．
| A．铝还原性较强 | B．锰、钒熔点高 |
| C．铝能形成多种合金 | D．反应放出大量热 |
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2 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：_____ 。
(2)该铝热反应的化学方程式为_____ ，引发铝热反应的实验操作是_____ 。
(3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀
，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无
，请判断并说明理由_____ 。
(4)写出一种铝热反应的实际应用_____ 。
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀
，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由(4)写出一种铝热反应的实际应用
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3 . 钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以
和
形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到
的一种工艺流程。
已知“浸取”过程中发生如下反应：
(1)
位于元素周期表第________ 周期第________ 族。
(2)“焙烧”中生成
的反应如下所示，请配平该化学方程式______ 。
上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是________ 杂化。
(3)下列说法正确的是________。（不定项）
用量对钼浸出率和浸取液中
浓度的影响如左下图所示，
的溶解度曲线如右下图所示。
(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是：________________ 。
(5)为充分分离，工艺流程中的“操作
”应为________。
(6)
中存在的相互作用有________。
(7)分解可得
。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为：________________ 。
和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程。已知“浸取”过程中发生如下反应：
(1)
位于元素周期表第(2)“焙烧”中生成
的反应如下所示，请配平该化学方程式上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是
(3)下列说法正确的是________。（不定项）
A．电负性： | B．离子半径： |
C．第一电离能： | D．基态 的简化电子排布式 |
用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如左下图所示，的溶解度曲线如右下图所示。(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是：
(5)为充分分离
，工艺流程中的“操作”应为________。| A．蒸发结晶 | B．低温结晶 | C．蒸馏 | D．萃取 |
中存在的相互作用有________。| A．分子间作用力 | B．金属键 | C．共价键 | D．离子键 |
分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为：
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4 . “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：
(1)写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)实验中能观察到的现象有_______ 、_______ (例举两点)。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．
B．
C．
(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______
(5)以下实验中属于放热反应的是_______
A．
B．
C．
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验中能观察到的现象有
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．
B． C．(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______
| A．铝还原性较强 | B．锰、钒熔点高 | C．铝能形成多种合金 | D．反应放出大量热 |
(5)以下实验中属于放热反应的是
A．
B． C．
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5 . 以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe2O3反应的化学方程式___________ 。
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________ 。
(4)向铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是___________
(5)用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是___________
(6)为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是___________
(7)某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50g铝土矿样品，加入 200mL1.65mol/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
①该试样中Fe2O3的物质的量为___________ mol。
② 样品中Al2O3·xH2O的x=__________ 。
(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。
| A．KCl | B．KClO3 | C．MnO2 | D．Mg |
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe2O3反应的化学方程式
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：
(4)向铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是___________
| A．AlN是一种金属材料 |
| B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 |
| C．少量 NH4Cl能够破坏 Al表面的 Al2O3薄膜 |
| D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑ |
(5)用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是___________
| A．①中铝片发生了钝化 |
| B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 |
| C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- |
| D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 |
(6)为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
 |  | |
| 无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色沉淀，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：  |
| B．对比Ⅰ 、Ⅲ，推测 Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 |
| C．Ⅳ溶液中可能存在大量 Al3+ |
D．推测出现白色浑浊的可能原因：[Al(OH)4]- |
(7)某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50g铝土矿样品，加入 200mL1.65mol/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
①该试样中Fe2O3的物质的量为
② 样品中Al2O3·xH2O的x=
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6 . 铝与氧化铁混合后可称为铝热剂，以下混合物也能作为铝热剂的是
| A．氧化铝与铁 | B．氧化铝与四氧化三铁 |
| C．铝与氧化镁 | D．铝与五氧化二钒 |
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7 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：
(1)空白处还需加入的试剂为___________ 。
(2)写出一种铝热反应的实际应用___________ 。
(1)空白处还需加入的试剂为
(2)写出一种铝热反应的实际应用
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8 . 野外焊接钢轨的原理如图所示
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式：__________________ ，该反应的混合物称为：____________ 。铝能用于冶炼难熔金属，是因为：①铝还原性强，②____________
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：______
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：________________________
(4)原电池是把______ 能转化为______ 能的装置。
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为__________ ；
正极的电极反应式：_____________ ；
相关判断正确的是________ ；
A．质量减轻的电极是正极 B．发生还原反应的是负极
C．锌电极是负极 D．电子从铜片流出
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式：
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：
(4)原电池是把
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为
正极的电极反应式：
相关判断正确的是
A．质量减轻的电极是正极 B．发生还原反应的是负极
C．锌电极是负极 D．电子从铜片流出
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9 . 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的进程，铁是应用最广泛的金属，被人类誉为金属之王；而铝在地壳中的含量比铁更高，居于榜首。
(1)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。常用如图所示装置，下列叙述错误的是
(2)写出上述反应的化学方程式________ ，其中铝作________ 。(填“氧化剂”或“还原剂”)
(1)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。常用如图所示装置，下列叙述错误的是
| A．该反应属于置换反应 |
| B．有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应 |
| C．该反应的化学能全部转化为热能 |
| D．该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 |
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10 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为___________ ，现象为___________ 。
(2)为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入___________ ，目的是___________ 。
(3)Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象___________ ，涉及反应的离子方程式是___________ 。
(4)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式___________ ，该反应是___________ (吸或放)热反应，其中铝发生___________ (氧化或还原)反应。
(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为
(2)为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入
(3)Fe3+比 Fe2+稳定，请写出 Fe3+的检验过程和现象
(4)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式
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