1 . 金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为___________，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式：___________。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．青铜和黄铜均是合金	B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜绿[]属于碱式盐	D．金属铜能与溶液发生置换反应

(3)向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)___________。
(4)某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为___________。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。

2 . 铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。
(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属___________(填“大”或“小”)。
(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量溶液中，观察到的实验现象为：___________，其中涉及到的离子方程式为：___________、___________。
(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为___________，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为___________。

4 . 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是_______。
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同
E．铝能与氧化镁在高温下发生铝热反应，制备金属镁
F．铝能与氧化铁在高温下发生铝热反应，制备金属铁
G．将铝箔放在酒精灯上加热，有熔融的铝液滴下
H．将铝箔表面打磨后，立即放在酒精灯上加热，有熔融的铝液滴下

5 . 物质集合中含有常见物质、、、、、、。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的为___________。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为___________。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：___________。
(4)请写出组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：___________。
(5)在密闭容器中，将组中的两种物质充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，该纯净物的化学式为___________。

6 . Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al		Fe
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

7 . 写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)小苏打受热分解的化学方程式：____________。
(2)工业合成氨的化学方程式：___________。
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。
(4)用于野外焊接铁轨的铝热反应的化学方程式：_____________。
(5)氯化铁溶液与KI溶液反应的离子方程式：___________。
(6)红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

8 . 下列有关金属冶炼的说法不正确的是_______。
A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
B．银可以采用热分解法，即通过加热Ag₂O制得
C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
E．工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰
F．用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁
G．以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝
H．利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁