1 . 通过电化学、热化学等方法，将
转化为
等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______ 。
：
Ⅱ：
Ⅲ：
①
_______ 
。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和
的投料浓度均为
，平衡常数
，则的平衡转化率为_______ 。
③用氨水吸收，得到
氨水和
甲酸铵的混合溶液，
时该混合溶液的
_______ 。[已知：时，电离常数
、
]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的
(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持
和
的压强不变，总反应
的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能
(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：
V：
VI：
_______ 。
A．v与的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入
，可提高转化率
②实验测得：，
下，v随催化剂M浓度c变化如图。
时，v随c增大而增大：
时，v不再显著增大。请解释原因_______ 。
转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：(1)某研究小组采用电化学方法将
转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是
：Ⅱ：
Ⅲ：
①
。②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，
和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为③用氨水吸收
，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的时，电离常数、](3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的
(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。Ⅳ：
V：
VI：
A．v与
的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入
，可提高转化率②实验测得：
，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因
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2024-02-02更新
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2176次组卷
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3卷引用：2024年浙江高考真题化学（1月）
2022高三·全国·专题练习
2 . 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)“
热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性
溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为
。电解时阳极发生的主要电极反应为_______ (用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______ (填元素符号)。
(2)“
热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的
溶液反应，生成、
和
；再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在
时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有
生成并放出，该反应的离子方程式为_______ 。
②随着反应进行，迅速转化为活性
，活性是
转化为
的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______ 。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随
变化如题图所示。的产率随
增加而增大的可能原因是_______ 。
(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_______ 。
(1)“
热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性
溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有
(2)“
热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。①实验中发现，在
时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为②随着反应进行，
迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、
的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“
热循环制氢和甲酸”的优点是
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2022-07-21更新
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9600次组卷
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11卷引用：江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）2022年江苏卷高考真题变式题14-17（已下线）易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题江苏省徐州市第七中学2022-2023学年高三上学期10月学情调研化学试题（已下线）热点情景汇编-专题十二 原理应用中的新概念（已下线）专题十一 化学能与电能-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题（原理综合题）（已下线）专题17 原理综合题（已下线）专题17 原理综合题（已下线）第20练 化学反应原理综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
名校
解题方法
3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点。其中CH4与CO2重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
c.CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3
d.2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4
e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) △H5
(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=_______ (写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
(3)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2会进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+
(aq)
25°C时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L-1kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______ mol·L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)
M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______ kPa。
(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______ (写离子符号)；若所得溶液c()：c(
)=2：1，溶液pH=_______ 。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
(6)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_______ 。
a.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1b.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2c.CH4(g)
C(s)+2H2(g) △H3d.2CO(g)
CO2(g)+C(s) △H4e.CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s) △H5(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
| A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 |
| B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 |
| C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 |
①CO2(g)
CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)
H+(aq)+(aq)25°C时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L-1kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为
的电离)。(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)
M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为
)：c()=2：1，溶液pH=(6)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是
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名校
解题方法
4 . 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
根据上述实验所得结论正确的是
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液种类 | 1  | 0.5 | 0.1 |  |
 | 0.48 | 0.48 | 0.48 | 0.48 |
V(溶液) | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 实验现象 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 几乎看不到现象 |
6h时 | 433 | 255 | 347 | 12 |
A．实验②中发生的反应为 |
B．由实验①、③可得，溶液中 越大，反应速率越快 |
C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生 的速率有影响 |
D．由实验①~④可得，溶液的 越小，产生的速率越快 |
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2021-04-09更新
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3235次组卷
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8卷引用：河北省石家庄市2021届高三一模考试化学试题
河北省石家庄市2021届高三一模考试化学试题（已下线）押山东卷第11题 关于表格实验题的考查-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）（已下线）2021年秋季高三化学开学摸底考试卷01（广东专用)2021年辽宁高考化学试题变式题11-19辽宁省东北育才学校高中部高三2021-2022下学期开学初第六次模拟考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题湖北省荆州市沙市区湖北省沙市中学等5校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题广东省广州市广外、铁一、广附三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题
名校
解题方法
5 . 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是____ ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入____ （写化学式）。
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式____ 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是____ 。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：____ ；
假设三：____ ；
（4）请你设计实验验证上述假设一，补充实验步骤及结论：（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）____ 、____ 。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：
假设三：
（4）请你设计实验验证上述假设一，补充实验步骤及结论：（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
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6 . 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）下列关于图象的说法不正确的是__________ （填序号，下同）；
①a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________ ；
①盐酸中c（H+）的浓度更大
②Cl-有催化作用
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反应变慢）
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L；⑤________ ；⑥____ 。以上方案不合理的有_____ ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。
（1）下列关于图象的说法不正确的是
①a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是
①盐酸中c（H+）的浓度更大
②Cl-有催化作用
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反应变慢）
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L；⑤
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