2 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：___________。
(2)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH⁻=2NO+H₂O 、2NO₂+2OH⁻=NO+NO+H₂O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(4)用NaClO溶液吸收。其他条件同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和NO，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-2)。反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图-3所示，在50～250 ℃内随温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的NO_x被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

4 . 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度/℃	酸性溶液		溶液		的体积 (mL)	溶液褪色平均时间/min
		体积/mL	浓度/()	体积/mL	浓度/()
1	25	4	0.1	8	0.2	8	12
2	80	2	0.1	8	0.2	a	b
3	25	2	0.1	8	0.2	10	c

下列说法不正确的是

A．a=10，b<c，6<c<12

B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢

C．用表示该反应速率，v(实验1)为

D．实验时可依次向试管中加入酸性溶液、溶液和水

5 . 红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______(请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。

“中和”时pH的理论范围是_______，滤渣的主要成分有_______。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______(用化学式表示)。
(6)的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。

A．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的)

B．②③中的配位数都是6

C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等

D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等

7 . 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如图：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

(1)由图可知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=______kJ•mol^-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______。(填写编号)
(2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(3)下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是_______。

A．都采用了高压	B．都使用了催化剂
C．生产流程中都有造气和净化	D．都使用了热交换器

合成氨厂的CO₂可用于合成重要化工原料CH₃OH，主要反应为：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H₂和CO₂气体，H₂的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

(4)若T₁时，向容器中充入n₁mol气体(3molH₂和1molCO₂)，反应至5min时达到平衡，则0~5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______mol•L^-1•min^-1。
(5)由图可判断该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(6)判断图中n₁、n₂相对大小：n₁______n₂。(选填“＜”或“＞”)

8 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取Cu²⁺的原理为Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________(答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式：________。
(2)得到“滤渣I”的操作：________。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________。
(4)试剂X为________(填化学式)；“系列操作”包括________、过滤、洗涤和干燥。

9 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；
②易水解
③。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是___________。
(2)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。有同学认为在“碱浸”与“酸浸”之间还应“水洗”，其理由是___________
(3)“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
(4)钒的回收率随溶液的pH值变化如图所示，pH=8时回收率最高的原因是___________。

(5)“沉钨”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。

10 . 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验编号	酸性溶液	溶液	水	反应温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
1			0	20	125
2				20	320
3			0	50	30

分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)实验、研究的是___________对反应速率的影响。
(2)表中___________。
(3)实验3用表示的反应速率为___________。
(4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。