1 . 回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：

时间	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
A.及时分离出气体       B.适当升高温度
C.增大的浓度             D.选择高效的催化剂

(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液（含硫酸）		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1	t

①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。

2 . 镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO₂等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。

已知：①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

离子
开始沉淀时()	8.2	7.8	7.5	6.7	5.2	2.2
完全沉淀时()	9.7	9.3	9.0	8.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___________。
(2)“压滤”所得滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb²⁺，其微量存在的主要原因是___________。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是___________，若石灰乳加过量，缺陷是___________。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu²⁺和Pb²⁺进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除Pb²⁺的离子反应方程式___________。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。

电对
电极电位/V			0
电对
电极电位/V

根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因___________。

4 . 在锌与某浓度的稀盐酸(足量)反应的实验中，得到如下结果：

序号	锌的质量/g	锌的形式	温度/℃	锌完全反应所需时间/s	产生的体积
1	2	薄片	15	200
2	2	粉末	15
3	2	粉末	35

下列说法中正确的是
① ②和均小于200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量 ④若锌均未完全反应，则在相同时间内，产生的体积

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

5 . 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号	反应温度(℃)	Na2S2O3		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	V1	0.10	10.0	0.50	V2
3	20	V3	0.10	4.0	0.50	V4

A．设计该实验的基本原理为控制变量法

B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响

C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需，

D．本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢

6 . 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率

B．流程中可用代替

C．时，

D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

7 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

9 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

10 . 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学设计了如下实验：在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上三个粗细、深浅一致的“十”字，分别在“十”字上放锥形瓶；按照表格中的试剂和条件进行反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，随着反应的进行，锥形瓶底部的“十”字会被遮盖。下列说法错误的是

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		硫酸		H2O
		V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
Ⅰ	20	10.0	0.10	10.0	0.10	0
Ⅱ	20	5.0	0.10	10.0	0.10	V1
Ⅲ	40	10.0	0.10	10.0	0.10	V2

A．V1=0，V2=5.0

B．实验还需要秒表，用于测定锥形瓶底部的“十”字完全被遮盖所需的时间

C．锥形瓶内发生反应的离子方程式+2H+= SO2↑+S↓+H2O

D．进行实验Ⅲ时，应分别将Na2S2O3溶液和硫酸加热至40℃，然后在锥形瓶内混合