1 . 将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_____；对于总反应，I^-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I．
实验I：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．
(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____。
②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终未出现变蓝的现象。试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系：_____。

3 . 从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为

(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(其中钒为+5价)的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___________。

(2)“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。
①写出“沉钒”反应的离子方程式：___________。
②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于___________。
③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取一定质量的 在空气中加热，剩余固体质量分数(剩余固体质量/起始质量)随温度变化的曲线如图所示，则点A所得物质的化学式为___________。

(3)一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是___________。

(4)还原V₂O₅ 可以制备VO₂ ，VO₂的晶胞结构如图，该晶胞中矾的配位数为___________。

4 . 完成下列问题
(1)已知：
反应Ⅰ：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)   ΔH₃=ckJ/mol
反应Ⅳ：N₂O(g)+NO₂(g)3NO(g)     ΔH=___________kJ/mol
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH<0，则T₁___________T₂(填“>”“=”或“<”)
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(3)在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO₂的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。

5 . I.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297 kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________。
(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．________
I₂+2H₂O+___________=___________+___________+2 I^-
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________
(5)一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.78mmol•L^-1.相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是___________。

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______
□Fe³⁺ + Ag₂S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl₂]^- + S
(7)结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：___________。

6 . 回答下列问题。
Ⅰ．某实验小组用 100mL0.50mol·L^-1NaOH 溶液与 60mL0.50mol·L^-1 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图1所示。回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是___________。
(2)硫酸稍过量的原因是___________。
(3)某小组同学实验数据记录如下表，若近似认为 0.50mol•L^-1NaOH 溶液与 0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J•g^-1•℃^-1，则上述实验测得的中和热△H =___________(结果保留至小数点后一位)。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度T2/℃	平均温度差(t2-t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.2	27.1	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)上述实验测得中和热的数值小于 57.3kJ·mol^-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

A．量取 NaOH 溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

Ⅱ．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的 气体。
【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

(5)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器 是___________。
(6)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率v(H⁺)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_____________________。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	3.0	0.1	3.0	V	20
Ⅱ	0.1	5.0	0.1	3.0	0	a
Ⅲ	0.1	5.0	0.1	3.0	0	30

(7)实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响，a=___________，V=___________。
(8)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。

9 . 燃煤烟气中主要成分是空气，SO₂和NO的含量小于1%。一种用CO(NH₂)₂(尿素)和H₂O₂在固体催化剂作用下脱硫、脱硝。其流程如下：
   
(1)CO(NH₂)₂可以水解生成(NH₄)₂CO₃，CO(NH₂)₂、(NH₄)₂CO₃与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含CO(NH₂)₂、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂SO₄。其他条件一定，反应相同时间，测得SO₂的脱除率与温度的关系如图1所示。30～70℃时，SO₂的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是___________。
          
(2)烟气中的NO与O₂反应缓慢。雾化后的H₂O₂在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，·OH能将NO快速氧化为NO₂、HNO₃等物质。H₂O₂在一种固体催化剂表面转化的过程如图2所示：
   
①脱硝时，NO₂与吸收液中(NH₄)₂SO₃反应生成(NH₄)₂SO₄，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时NO₂与(NH₄)₂SO₃反应的化学方程式：___________。
②化学式为LaFeO_2.6的催化剂中，Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为___________。
(3)如不使用固体催化剂，用含Fe³⁺的溶液也能催化H₂O₂发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含Fe³⁺的溶液相比，使用固体催化剂的优点是___________。

10 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 稀溶液	0.05mol/L 溶液
①	25	5.0	3.0	2.0	5.0	1.4
②	25	4.0		2.0	5.0	2.6
③	50	5.0	3.0	2.0	5.0	0.9

(1)请完成此实验设计，其中：_____________。
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____________(填实验编号)。
(3)根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是_______________________________________。
(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 稀溶液	0.05mol/L 溶液
④	25	5.0	3.0	2.0	5.0		t

①该小组同学提出的假设是_________________________________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是_____________。
(5)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L 标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是________，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为_____________。