2 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：___________。
(2)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH⁻=2NO+H₂O 、2NO₂+2OH⁻=NO+NO+H₂O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(4)用NaClO溶液吸收。其他条件同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和NO，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-2)。反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图-3所示，在50～250 ℃内随温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的NO_x被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

4 . 镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO₂等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。

已知：①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

离子
开始沉淀时()	8.2	7.8	7.5	6.7	5.2	2.2
完全沉淀时()	9.7	9.3	9.0	8.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___________。
(2)“压滤”所得滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb²⁺，其微量存在的主要原因是___________。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是___________，若石灰乳加过量，缺陷是___________。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu²⁺和Pb²⁺进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除Pb²⁺的离子反应方程式___________。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。

电对
电极电位/V			0
电对
电极电位/V

根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因___________。

5 . 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度/℃	酸性溶液		溶液		的体积 (mL)	溶液褪色平均时间/min
		体积/mL	浓度/()	体积/mL	浓度/()
1	25	4	0.1	8	0.2	8	12
2	80	2	0.1	8	0.2	a	b
3	25	2	0.1	8	0.2	10	c

下列说法不正确的是

A．a=10，b<c，6<c<12

B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢

C．用表示该反应速率，v(实验1)为

D．实验时可依次向试管中加入酸性溶液、溶液和水

7 . 工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50s内的平均反应速率___________。
(2)150s时，的转化率为___________。
(3)反应达最大限度时的体积分数为___________%(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成过程中的热量变化___________。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施___________。
a．降低温度     b．增大压强     c．恒容时充入He气     d．恒压时充入He气     e．及时分离     f．使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，不可能100%转化为

C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

D．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止

8 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据如图所示，下列说法正确的是

实验组别		温度/℃	形（(Fe)
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．该反应的离子方程式为

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

9 . 在锌与某浓度的稀盐酸(足量)反应的实验中，得到如下结果：

序号	锌的质量/g	锌的形式	温度/℃	锌完全反应所需时间/s	产生的体积
1	2	薄片	15	200
2	2	粉末	15
3	2	粉末	35

下列说法中正确的是
① ②和均小于200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量 ④若锌均未完全反应，则在相同时间内，产生的体积

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

10 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．加热金属钠制备过氧化钠	B．用铁触媒作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．将食物存放在温度低的地方