1 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2 . 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ii补充完整：_______。
i. +Fe+2H⁺=+Fe²⁺+H₂O
ii.______+______+H⁺=Fe²⁺+______+______
(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图所示。(注：为初始时NO的浓度。)
   
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t＜10min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min，其反应速率迅速降低，原因分别是______。
(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是______。
   
(5)利用电解无害化处理水体中的NO，最终生成N₂逸出。其装置及转化图如图所示：
       
①阴极的电极反应式为______。
②生成N₂的离子方程式为______。

3 . 下列说法中正确的是

A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同

4 . 对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施不能使反应速率加快的是

A．改用10mL3mol/L盐酸	B．改用30mL1mol/L醋酸
C．改用10mL1mol/L硫酸	D．用等量锌粉代替锌粒

6 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

7 . 在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl₂溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A．0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为

8 . 青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，熔点为156°C，沸点389.9°C，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：乙醚的沸点为35°C；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、_______。

(3)操作II应选的合理装置是_______(填标号)，青蒿素粗品在_______(仪器名称)中。
(4)操作III的步骤是蒸发浓缩、_______过滤、洗涤、干燥。操作III中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是_______。

9 . 某化学小组欲测定酸性条件下KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol·L^-1NaHSO₃溶液，所得c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示：

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=_______mol·L^-1·min^-1。
(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：＋3=Cl^-＋3＋3H^＋。

方案	假设	具体实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______
Ⅱ	反应产物Cl-对反应有催化作用	取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。

10 . 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I^-的作用相当于___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。