1 . 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。

实验组别 溶液	A	B	C	D	E	F
	30
饱和溶液	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

关于实验的说法中不正确的是

A．

B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂

C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验的浓度相同

D．当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降

2 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

3 . 在下列四支试管中发生反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，产生O₂速率最大是

试管	温度	过氧化氢的质量分数	催化剂
A	25℃	3%	无
B	50℃	3%	无
C	25℃	6%	无
D	50℃	6%	有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c　(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=___________，V₃=___________。
(3)若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究___________对反应速率的影响。
(4)可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为___________。

5 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

6 . 某含硫酸的酸性工业废水中含有。光照下，草酸(化学式为，是二元弱酸)能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60		30
③	5		20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
   
(1)写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：_______。
(2)_______，_______，_______。
(3)实验①和②的结果表明_______。
(4)实验①中时段反应速率_______(用代数式表示)。

7 . 是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组就探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的数据。

浓度 时间/s 反应条件	30%双氧水	15%双氧水	10%双氧水	5%双氧水
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几首不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
、加热	10	25	60	120

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度的催化下，探究双氧水浓度对分解速率的影响，限选试剂与仪器：30％双氧水、溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①设计实验方案：在不同浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直体现反应速率大小)
②设计实验装置，完成图甲方框内的装置示意图________

③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示)。_______

实验序号			…
1	a		…
2	a		…

(3)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察___________，比较得出结论。
②有同学提出将溶液改为溶液更为合理，其理由是___________。

9 . 下列说法中正确的是

A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同

10 . 近年来。研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。已知：SO₂歧化反应的离子方程式：3SO₂+2H₂O=4H⁺+2+S↓
(1)①I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整_______。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+______=_______+_______+2I^-
②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因_______。加入催化剂该反应的反应热_______(填变大、变小、不变)
(2)探究i，ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol•L-1KI	amol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1H2SO4	0.2mol•L-1KI 0.0002mol•L-1I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率：D>A。结合i，ii反应速率解释原因：_______。