1 . I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

Ⅱ．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

2 . 下列有关合成氨工业的说法，正确的是

A．根据勒夏特列原理左右比室温更有利于合成氨的反应

B．由于氨易液化，在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

D．合成氨采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最高

3 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A：；
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z，所对应的数值分别是___________、___________、___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实脸IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

4 . 将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_____；对于总反应，I^-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I．
实验I：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．
(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____。
②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终未出现变蓝的现象。试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系：_____。

5 . 室温下，用0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

编号	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
	V/mL	V/mL	V/mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

下列说法不正确的是

A．实验③中x=8

B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

6 . 用下列实验装置可以达到对应实验目的是

A．研究温度对化学平衡的影响	B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热	D．测定醋酸浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，

下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快

C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－

9 . 少量铁粉与100mL0.01mol·L^－1 的稀盐酸反应，为加快反应速率的同时不改变H₂的产量，可能的方法有：①加水②加入NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加入KNO₃⑤加入NaCl溶液⑥滴入几滴CuSO₄溶液⑦升高温度(忽略浓盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol·L^－1 的稀盐酸，其中可达到目的的是

A．①④⑥

B．③⑦⑧

C．③⑤⑧

D．②⑦⑧

10 . 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D．随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大