1 . I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 _________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为__________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．

II.某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为_____________。
（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

2 . 在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为_________．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为_________________．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为_________．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________．
②操作A的名称为_____________．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为_______________，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________（保留两位有效数字）．

3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。

4 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn²⁺形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品                  b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞     e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。

5 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

7 . [CH₃CH(OH)COO]₂Fe(乳酸亚铁)是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO₃反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：
I.制备FeCO₃：
兴趣小组利用FeSO₄(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃在如图装置制备FeCO₃：

(1)植物油的作用_______。
(2)实验过程中，将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合的操作是_______。
(3)经过滤、洗涤得到FeCO₃，久置后，发现在盛有FeCO₃试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：
(4)兴趣小组向FeCO₃固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，

①溶液pH控制在5~6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。
②在最适宜的条件下，该反应的化学方程式为：_______
为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发，_______(一系列操作)得到乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
Ⅲ.测定乳酸亚铁的纯度：
(5)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce³⁺)。称取2.5g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2~3次，平均消耗(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液25.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。

8 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶。

方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验时先点燃___________处酒精灯(填“B”或“C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________。
方案II：利用工业氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N₂，这是利用了N₂___________的物理性质。
(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________(填代号)。
甲：浓硫酸     乙：连苯三酚碱性溶液     丙：醋酸二氨合亚铜溶液
(6)所有的安全问题都要“小题大做”，锶一旦失火，下列可用于的灭火的是__________
A．泡沫灭火器     B．碳酸氢钠干粉灭火器(利用CO₂或N₂作推动力)       C．干冰灭火器       D．干燥的沙土 E．自来水       F．潮湿的抹布
(7)方案Ⅰ和方案II存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，改进方案为：____________。

10 . 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。
（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体