【推荐1】①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为______。
②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为______。反应的离子方程式为：______

【推荐2】Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。
（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

【推荐3】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加少量酚酞溶液	产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
②向新制的饱和溶液中滴加新制氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
④镁带与的盐酸反应	剧烈反应，产生的气体可燃
⑤铝条与的盐酸反应	反应不十分强烈，产生的气体可燃
⑥向溶液中滴加浓氨水溶液至过量

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
实验用品：略。
实验报告：
(1)实验内容：(在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式)

实验步骤	实验现象	有关离子方程式
①	不填	_______
②	_______	不填
③	不填	_______
④	不填	不填
⑤	不填	不填
⑥	_______	_______

(2)实验结论：_______。

【推荐1】下列叙述正确的是________。
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物
E．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
F．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键
G．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物
H．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
I．NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性

【推荐2】根据要求回答下列问题：
I. 写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO₂_________________                 
（2）N₂__________________
（3） Na₂O_____________     
（4）NaOH________________
II. 下列物质：①CaBr₂      ②H₂O       ③NH₄Cl     ④H₂O₂      ⑤Na₂O₂       ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO       ⑧   I₂       ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．

【推荐3】Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　 ②H₂SO₄　 ③NaBr　 ④NH₄Cl　⑤NaHSO₄  ⑥Ne   ⑦Na₂O₂　 ⑧NaOH
（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）
（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）
（3）将NaHSO₄固体溶于水，破坏了NaHSO₄中的_______（填化学键类型），NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了NaHSO₄中的________（填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。

【推荐1】(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。
(2)羟胺(NH₂OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。
(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

   
（1）写出下列元素符号：① _________，⑥_________，⑦_______。
（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧____________。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是___（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是__（填序号），它们可以形成____（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____

【推荐3】在HF、H₂S、PH₃、CS₂、CCl₄、H₂O₂、N₂分子中：（将所选的物质化学式填入空白）
（1）以非极性键结合的非极性分子是_______
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_______
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______
（7）与N₂O互为等电子体的是_________
（8）含有非极性键的极性分子是________。

【推荐1】研究小组利用如图所示装置制备CO₂气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请问答以下问题：

(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO₂气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是__________
(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有__________
A.锌粒和稀硫酸制氢气B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
C.Na₂SO₃固体和硫酸反应制备SO₂D.利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H₂S气体

(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置。应选用的仪器是__________（填仪器的编号）

【推荐2】观察下列实验装置图，试回答下列问题：
   
⑴写出图中实验操作对应的名称     ①:_______________ 、       ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ；   b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

【推荐3】某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量： 密度： 主要成分： 注意事项：密封保存

(1)中的化合价为___________，具有较强的___________(填“氧化”或“还原)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________(保留小数点后一位)。
(3)某实验需用的溶液
①若用上述“84消毒液配制，需要量取___________。
②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有___________、___________(写仪器名称)。
③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)___________。
A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．将量筒残留液洗入烧杯中
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用