【推荐1】化学电池：_______
原电池：_______

【推荐2】以锌片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池。

(1)该原电池的负极为___________，电极反应式为___________；
(2)该原电池的正极为___________，电极反应式为___________。

【推荐3】下列装置中能够组成原电池的是___________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：___________。

【推荐1】为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某同生设计了如下实验：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录见下表(氢气体积已折算成标准状况下体积)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min，下同)反应速率最大？_____。
(2)哪一时间段的反应速率最小________。
(3)2～3 min内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为______________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。
a．蒸馏水                    b．NaCl溶液              c．Na₂CO₃溶液              d．CuSO₄溶液

【推荐2】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃ 的含量，其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)溶液中的OH^-_________向极移动(填“a”或“b”)；
(3)负极的电极反应式为__________

【推荐2】燃料电池工作原理：将两极反应物分别不断输入电池的两极，将燃料(如氢气)在_____极，发生_____反应，氧化剂(如氧气)在_____极，发生_____反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将_____能转化为电能。

【推荐3】原电池的形成条件
①两个_______不同的电极。
②电解质溶液。
③电极、导线和电解质溶液形成_______。
④自发进行的氧化还原反应。

【推荐1】在铜-锌-稀硫酸原电池中 金属锌电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_______反应，电极反应式为________；金属铜电极的现象是_________，电极反应式为_______。

【推荐2】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

【推荐3】用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为___________极，其上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为___________；石墨棒为___________极，其上观察到的现象为___________。该装置在工作过程中，电子从___________经过___________(填“导线”或“溶液”)流向___________。该原电池总反应的离子方程式为___________。