【推荐2】（1）0.3 mol CH₄ 含有的电子数目为____；它与____克 CO₂ 的原子总数相同；O₂ 与 SO₂ 等质量混合，该混合物中 O₂ 与 SO₂ 的物质的量之比为______。
（2）某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，若该气体的分子式为 A₂ 型， 则其名称是______。
（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl₂ 溶液配成混合溶液，则该混合溶液中 Cl^-的物质的量浓度为______。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为__________；
(2)同质量的氨气和硫化氢气体在相同条件下的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；
(3)若氨气和硫化氢(H₂S)气体的氢原子数相等，则它们在相同条件下的体积比为________。
(4)由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气与氢气的物质的量为：________。

【推荐1】电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)________。
(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克________？

【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe²⁺=[Fe(NO)]²⁺；NO₂+3Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+[Fe(NO)]²⁺+H₂O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO₄溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]²⁺与酸性KMnO₄溶液不反应；②H⁺+MnO+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

【推荐3】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄＝CO₂＋K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋H₂O（未配平）
（1）配平上述方程式__C＋__K₂Cr₂O₇＋__H₂SO₄＝__CO₂＋ __K₂SO₄＋__Cr₂(SO₄)₃＋__H₂O
（2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）
（3）H₂SO₄在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）
a.氧化性       b.氧化性和酸性       c.酸性       d.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L
（5）要使10mL0.5mol/L的K₂Cr₂O₇，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H₂SO₄溶液

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)胆矾的化学式___。
(2)NaHCO₃溶于水的电离方程式：___。
(3)铁与水蒸气反应的化学方程式：___。
(4)H₃PO₂属于一元酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
(5)从原子结构角度解释金属性钾比钠强的原因：___。

【推荐2】依据信息书写下列反应的方程式
⑴K₂O₂可用于潜水设备中作供氧剂，写出K₂O₂与CO₂反应的化学方程式：________。
⑵SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO₂可经过下图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

【推荐3】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄(绿色)、Cr₂O₇^2-(橙红色)、CrO₄^2-(黄色)等形式存在。Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr₂O₇^2-中元素铬(Cr)的化合价为_____。
(2)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是____。
(3)CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中,c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示。
①溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③温度升高，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“>、=、<”)。