【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

【推荐3】某氨氮废水的生物法处理流程如图所示：

(1)某同学设计下列四种制备的方法，不合理的是__________。

A．

B．

C．

D．

(2)写出的电子式___________。
(3)检验氨氮废水中含有的方法是______________。
(4)过程I主要操作为加溶液调节至9充分反应后，升温至。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因_______________（用离子方程式表示）。
(5)发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式：_________。
(6)水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，写出水合肼的电离方程式_________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。
(2)写出元素b的原子结构示意图___________。
(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为___________。
(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)f^2-的半径___________g^-的半径(填“大于”、“小于”、“ 等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：______________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）
(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R₂与H₂化合比⑨的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c.在⑨的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑩的单质R₂气体可置换出单质Q

【推荐3】根据下表回答问题：

元素	甲	乙	丙	丁
元素符号	①	Cl	O	Al
原子结构示意图
周期	三	三	二	三
族	ⅠA	ⅦA	③	ⅢA

(1)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___________性(填“酸、碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
(2)比较这甲、乙、丁三种元素的原子半径大小：___________(填元素符号)。
(3)丙在周期表的位置为___________。
(4)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为___________。

【推荐1】用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。

【推荐2】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M₂X₂的化学键类型是___。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H^＋和OH^－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。
（5）Z₂R₄为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z₂R₄与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。

【推荐3】下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

⑤

⑥

①

②

③

④

⑦

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。
(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。
(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。
(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。
(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。