化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
（1）操作①的名称是_____ ，操作②的主要仪器是_____ 。
（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____ 现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____ 。
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____ 存在。
（1）操作①的名称是
（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现
更新时间：2020-04-25 12:47:21
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【知识点】 海带中碘的提取及检验解读
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适中
(0.65)
【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______ (填字母序号)
A．
B．
C．
(2)操作a的名称是_______ (填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量
发生的反应为：
，反应物表现_______ (填“氧化性”或“还原性”)；
(4)工业上合成氨的反应为：
。一定条件下，将2 mol 
和6 mol 
置于1 L的密闭容器中，10 min后测得
为0.4 mol。
①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______ mol/(L·min)；
②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______ (填“增大”或“减小”)。
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是
A．
B． C．(2)操作a的名称是
(3)溶液A中通入足量
发生的反应为：，反应物表现(4)工业上合成氨的反应为：
。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。①用
的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将
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适中
(0.65)
【推荐2】从海带浸泡液(碘元素主要以
存在)中获取
，含碘物质的转化过程如下。
的作用为_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______ (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式：_______ 。
(4)②中
和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
分析图中信息，选择最佳条件：_______ 。
存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。
的作用为(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是
(3)补全②的离子方程式：
(4)②中
和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
分析图中信息，选择最佳条件：
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适中
(0.65)
【推荐3】H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：________ ，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________ 。
(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________ 。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________ 。
(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：___________________ 。
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________ ；
(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________ 。
(1)写出H2O2的结构式：
(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是
(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在
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