【推荐1】已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为41；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。
回答下列问题：
（1）A原子的结构示意图为_________；
（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；
（3）A和C形成的化合物的电子式为_________；
（4）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

【推荐2】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)基态Y原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状是______，基态Z原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子。
(2)MX的空间构型是______。H₂X分子的价层电子对互斥模型名称为______。
(3)WOCl₂俗称光气，分子中W原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为______。
(4)Ge与W是同族元素，W原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。
(5)向Z(H₂O)的溶液通入MH₃，会生成Z(MH₃)的原因是_____。(从电负性的角度解释)

【推荐1】某混合物A含有Al₂ (SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为_______________________。
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为_______________________；
该反应称为：________________。
（3）反应①的离子方程式为__________________________。
（4）反应②的离子方程式为__________________________。

【推荐2】如图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
   
(1)C与G反应的化学方程式为____________________________；
(2)单质A的分子式为_____________，化合物I的名称为_______________；
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________;
(4)过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________;

【推荐3】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：_____________________________________
F→G的化学方程式：_____________________________________
(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；

【推荐1】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

①X位于元素周期表中第__周期第__族；W^2—离子L层的电子排布式为______________________ 。
②化合物YW₂的熔点______（选填“高”、“低”），原因是_____________________________；Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是___ （写化学式）。
③X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为______________。

【推荐2】元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

A	B	C	D
单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。	第三周期原子半径最小的元素(稀有气体除外)。	+2价阳离子的核外电子数与氖原子相同。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)A原子最外层有___________个电子；写出D离子的结构示意图___________。
(3)比较A离子与D离子半径大小，并从原子结构角度说明___________。
(4)A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实___________。

【推荐3】部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。

(1)、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是________（填化学式）。
(2)与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为________。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
(4)由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为________（用化学方程式表示）。
(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为________。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙________、丁________。