如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
| A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+ |
| B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+ |
| C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 |
| D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4 |
更新时间：2020-04-29 13:41:57
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【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4–xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述正确的是（ ）
| A．放电时，Li+通过隔膜移向负极 |
| B．充电时，电子从电源经铜箔流入正极材料 |
| C．放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4 |
| D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化 |
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【推荐2】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是
| A．充电时阴极的电极反应是V3++e－=V2+ |
| B．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole－发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol |
| C．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐 |
| D．放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化 |
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【推荐1】近日，美国工程院院士华裔科学家邵阳教授采用
共晶盐电解液和
，膜研制了一种熔盐型
电池，其工作原理如图所示：
该电池工作时，下列说法正确的是
共晶盐电解液和，膜研制了一种熔盐型电池，其工作原理如图所示： 该电池工作时，下列说法正确的是
A． 既表现氧化性又表现还原性 |
| B．膜能阻止电子和离子通过 |
C．镍电极的电极反应式为 |
D．电池总反应为 |
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【推荐2】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
| A．该装置属于原电池 |
| B．放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移 |
| C．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2 |
| D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋ |
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【推荐3】钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋(蓝色)＋V3＋(绿色)＋H2O 
VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是( )
VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是( ) | A．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O |
| B．图中a电极为阴极，N物质是H2 |
| C．钒液流电池充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 |
| D．电解时，b电极的反应式为： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋ |
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【推荐1】H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是
| A．电解池装置应选择阳离子交换膜 |
| B．d 极的电极反应式为：O2+2e-＋2H+=H2O2 |
| C．当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2 |
| D．工作时，a、c电极附近的pH均增大 |
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【推荐2】高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是
A．该电池放电时的总反应为Fe + FeO + 2H+ + 2H2O =2Fe(OH)3 |
| B．放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左 |
| C．该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO+ 3e- + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 5OH- |
| D．每消耗56 g Fe，转移电子6 mol |
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【推荐1】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是
N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是
| A．阴极的材料可选择钢铁制品 |
| B．电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小 |
| C．阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。 |
| D．若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况) |
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【推荐2】某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是
| A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑ |
| B．电池的e极连接电解池的g极 |
| C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 |
| D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大 |
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制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是
(
为阿伏加德罗常数的值)
从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动
