【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1

B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）   △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)     △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

【推荐2】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

【推荐3】某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是 (　　)
①N₂(g)＋3H₂(g) = 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g) = 2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g) =N₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g) = N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①②

B．①③

C．①②③

D．全部

【推荐1】已知键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（       ）

A．	B．
C．	D．

【推荐2】用如下原理处理汽车尾气中的和CO，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

B．表示无催化剂时转化过程的逆反应的活化能

C．使用催化剂，降低反应的热效应，使得化学反应速率加快

D．活化络合物比反应物能量高，稳定性强

【推荐3】M经光照可转化成N，转化过程如下： ∆H=+88.6kJ/mol，下列说法正确的是

A．N相比M更稳定

B．M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能

C．碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，

D．M和N的标准燃烧热相同