A、B为两种主族元素,A2﹣与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是
A.离子半径:A2﹣>B3+ | B.原子半径:A>B |
C.原子序数:A>B | D.A、B可形成化合物A2B3 |
更新时间:2020-04-28 20:05:26
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【推荐1】某元素离子的结构示意图为
。下列关于该元素或离子的说法中,正确的是
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A.元素符号是Ne | B.该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族 |
C.在化学反应中易失电子 | D.微粒半径小于Mg2+ |
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名校
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A.原子半径:X<Y<Z |
B.气态氢化物的稳定性:X>Z |
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 |
D.只含Z元素的物质一定是纯净物 |
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名校
【推荐1】硼(B)的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是
A.HBO2 | B.H3BO3 | C.H2BO3 | D.H4B2O5 |
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解题方法
【推荐2】短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如图。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/2/02eb382b-39a5-4202-9d41-abc7df4e3a2c.png?resizew=104)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/2/02eb382b-39a5-4202-9d41-abc7df4e3a2c.png?resizew=104)
A.若 X 通过共用三对电子可形成 X2分子,Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族 |
B.若 X、Y、Z 都是金属,则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 |
C.若它们原子最外层电子数之和为 13,则它们均为非金属元素 |
D.若 X、Y、Z 都是非金属,则三者形成的简单氢化物中,Z 的氢化物沸点最高 |
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解题方法
【推荐3】常温下,化合物M为无色晶体,易溶于水,可用于除去墨水渍点,洁净金属、木材等,其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大,Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,四种元素原子序数关系满足:X+W=2Y+Z,M的结构如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/27/2988322368512000/2989347987890176/STEM/53accb6ab1f042cda7da08f644751722.png?resizew=150)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/27/2988322368512000/2989347987890176/STEM/53accb6ab1f042cda7da08f644751722.png?resizew=150)
A.原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W |
B.由于氢键存在导致简单氢化物稳定性Z大于Y |
C.四种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性 |
D.W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物 |
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