除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是
| A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl | B．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH |
| C．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 | D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl |
更新时间：2020-05-05 09:27:54
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适中
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解题方法
【推荐1】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是
| A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl |
| B．试剂①可以是Na2CO3溶液 |
C．检验 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
| D．滤液加稀盐酸时发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl和2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O |
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【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的
、
、
以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是
、、以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是A．试剂 为 溶液，其目的是除溶液中的 |
| B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响 |
| C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 |
D．加入试剂 的主要目的是除去和 |
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适中
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【推荐1】粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是
| A．可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4 |
| B．Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些 |
| C．加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了 |
| D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的 |
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解题方法
【推荐2】锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：
已知：①“浸出液”中含有有大量Na2PbO2、Na3AsO4等，“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；
②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。
下列叙述正确的是
已知：①“浸出液”中含有有大量Na2PbO2、Na3AsO4等，“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；
②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。
下列叙述正确的是
| A．露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响 |
| B．“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替 |
| C．“除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓ |
| D．分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 |
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适中
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解题方法
【推荐1】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2•6H2O的实验流程如图所示。下列说法正确的是
A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO +2H+=CO2↑+H2O |
| B．氧化过程说明氧化性：Cl2＞Fe3+ |
C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH 、OH-、Cl- |
| D．“沉铁”的方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
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【推荐2】由工业废铜泥(主要成分为
、
、
，含少量Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是
、、，含少量Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是| A．灼烧时可将CuS、等转化为CuO |
| B．除杂②过程中还需加热 |
C．流程中可循环使用的物质有 、 |
D．还原中的反应为 |
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