室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A．ΔH1＞0B．ΔH2＜ΔH-组卷网

题型：未知-未知难度：0.65 引用次数：568 题号：10171853

室温下，将CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是

A．ΔH₁＞0

B．ΔH₂＜ΔH₃

C．ΔH₃＜ΔH₁

D．ΔH₂=ΔH₁+ΔH₃

更新时间：2020/04/27 16:23:50 |

【知识点】焓变盖斯定律的应用解读

未知-未知 | 适中 (0.65)

【推荐1】下列说法正确的是

A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变

C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）△H=57.3 kJ/mol

D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

2017-08-16更新 | 222次组卷

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未知-未知 | 适中 (0.65)

【推荐2】已知：①2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
②H₂(g) ＋ S(g) = H₂S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol^－1。下列判断一定正确的是

A．1 mol氢气完全燃烧生成H₂O(g)吸收241.8 kJ热量

B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．反应②中改用固态硫，1 mol H₂完全反应放热将小于20.1 kJ

2017-09-01更新 | 766次组卷

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未知-未知 | 适中 (0.65)

【推荐3】1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A．0.4(a＋2b) kJ	B．0.4(a－2b) kJ
C．0.2(a－2b) kJ	D．0.2(a＋2b) kJ

2017-06-24更新 | 241次组卷

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