可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是
①HCl的溶解度比H2S的大;②HClO的氧化性比H2SO4的强;③HClO4的酸性比H2SO4的强;④HCl比H2S稳定;⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS;⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S;⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液,前者酸性强;⑨HCl(或Cl-)还原性比H2S(或S2-)弱
①HCl的溶解度比H2S的大;②HClO的氧化性比H2SO4的强;③HClO4的酸性比H2SO4的强;④HCl比H2S稳定;⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS;⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S;⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液,前者酸性强;⑨HCl(或Cl-)还原性比H2S(或S2-)弱
A.③④⑥⑦⑨ |
B.③④⑥⑦⑧ |
C.①②⑤⑥⑦⑨ |
D.③④⑤⑥⑦⑨ |
更新时间:2020-05-09 21:16:18
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解题方法
【推荐1】锶(Sr)属于第ⅡA族元素,原子序数为38,它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.锶属于金属元素,性质很活泼,在空气中易被氧化 |
B.锶能与水反应,但反应缓慢 |
C.原子半径:r(Ca)<r(Sr) |
D.碱性:Sr(OH)2>Mg(OH)2 |
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【推荐2】下列金属与水反应最剧烈的是
A.Li | B.Al | C.Rb | D.Ca |
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【推荐1】由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 向![]() ![]() | 酸性:![]() |
B | 向0.1![]() ![]() ![]() | 氧化性:![]() |
C | 分别向浓度均为0.1![]() ![]() ![]() ![]() | 溶度积常数:![]() |
D | 在20℃和40℃时,用pH计测得0.1![]() ![]() | ![]() ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 现象和结论 |
A | 检验葡萄糖中是否含有醛基 | 向葡萄糖溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,观察高锰酸钾溶液是否褪色 | 若溶液褪色,说明葡萄糖中含有醛基 |
B | 比较常温下![]() ![]() | 向5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加4滴0.2 mol/L ![]() ![]() | 若溶液中出现白色沉淀,之后又出现蓝色沉淀,说明![]() |
C | 比较N和Cl的非金属性的强弱 | 分别取等浓度的![]() | 证明N的非金属性比Cl的弱 |
D | 验证乙酸乙酯在碱性条件下可以水解 | 向盛有1mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL![]() | 若试管a液体分层,酯层无明显变化;试管b酯层消失,说明乙酸乙酯在碱性条件下可以水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐1】下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明 SO2具有氧化性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 用盐酸与右灰石反应,将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 | 比较碳酸、硅酸的酸性强弱 |
D | 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶瓶口 | 证明 NH3已经收集满 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有
①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应,而S与H2的反应需要较高温度
③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态
⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱
①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应,而S与H2的反应需要较高温度
③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态
⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱
A.②③④ | B.①②③ | C.①②⑤ | D.②④⑤ |
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