【推荐1】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______________________________________。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．某同学观察液面时俯视                  B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线     D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

【推荐2】KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配制KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
（1）若用固体KOH配制，则需用托盘天平称取KOH的质量________g
（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为___mL
（3）容量瓶上需标有以下五项中的_______
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）
（5）请填空完成该实验的实验步骤
①________，②_______，③溶解转移，④_________，⑤定容摇匀。

【推荐3】Ⅰ．实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)下列玻璃仪器中，不需使用的是________________________(填名称)。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠固体，其质量为___________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是①________________④(填余下步骤的序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。
Ⅱ．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量　　        B．溶液的浓度     C．溶液中Cl^－的数目                       D．溶液的密度

【推荐1】用质量分数为98%，密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)其操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶，是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近_______刻度线
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是(用字母填写)：
(      )→(      )→(      )→(      )→(      )→(      )→(      )。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是_______。(选填字母)
A.10mL               B.50mL               C.100mL             D.1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
⑤A步骤操作完成时，必须_______后，才能进行后面的操作。

【推荐2】最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3

该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
(1)NaClO属于_______类物质(填字母)
A.酸        B.碱        C.盐        D.氧化物             E.纯净物        F.混合物
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1(保留1位小数)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为_______mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L^-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
a．溶液中HCl的物质的量
b．溶液的浓度
c．溶液中Cl^-的数目
d．溶液的密度
(3)某实验要用480 mL物质的量浓度为0.6 mol/L的稀盐酸，某学生欲用此浓盐酸和蒸馏水来配制。
①该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。
②该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
③下列叙述错误的是______。
a．用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。
b．将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。
c．稀释过程中溶质的质量不变。
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b．未等溶液冷却到室温就进行移液和定容______。
c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

【推荐1】某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：
(1)该废水中一定不含有的离子是_______________．
(2)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．
(3)写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．
(4)通过计算，该废水中_____________Cl^﹣(填“含有”或“不含有”)；
若含有，则c(Cl^﹣)=_____________(若不含有，此问不必作答)。

【推荐2】某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。

【推荐3】甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：
甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mol.L^-1的溶液100mL；
②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。
回答下列问题：
(1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 ______。
(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH _____(填“>”“<”或 “=”)1。
(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是__________(填字母)。
A．装盐酸的试管中放出 H₂的速率快
B．装 HA 溶液的试管中放出 H₂的速率快
C．两支试管中产生气体的速率一样快
(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是____________ 、______________。

【推荐1】现需配制0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液 450 mL，如图装置是某同学转移溶液的示意图(已知实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL规格的容量瓶)。

(1)图中的错误是_______。除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有_______。
(2)根据计算得知，所需氢氧化钠的质量为_______g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A．用30 mL 水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取所需氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(4)配制0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将氢氧化钠放在纸张上称量
C．氢氧化钠在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中造成溶液的物质的量浓度偏大的是_______(填字母)。

【推荐2】实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制480mL0.2mol•L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）	需要浓H2SO4体积为 _____ mL．
（2）量取浓H2SO4	用 _____   mL量筒量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4	向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ 中（填实验仪器）；	玻璃棒的作用是： ____________ 。
（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。	现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）①没有进行操作步骤（5） _________ ； ②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线 _____ ；③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水_____；④在定容观察液面时，俯视刻度线 _____ ；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸馏水至 _____ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【推荐3】实验室配制240mL0.10 mol/L的Na₂CO₃溶液，现有下列仪器：
A.烧杯B.250mL量筒C.100mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.托盘天平
(1)配制时，不需要使用的仪器有：___________(填字母)，还缺少的仪器是：______________
(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃晶体的质量为：__________；
(3)若实验室遇下列情况，溶液的浓度偏低的是：______；无影响的是：________；
A.溶解后没有冷却便进行定容；
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再次滴加蒸馏水至刻度线；
C.定容时俯视容量瓶的刻度线；
D.容量瓶内壁附有水珠而未做干燥处理。
(4)若取50.0mL上述配好的溶液，与另一个150mL 0.20 mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为：__________(设溶液的体积变化可以忽略)