【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、B同主族，H与D元素同主族；G为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______(填元素符号)。
(4)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，任意写一种)。
(5)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_______(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_______。
(6)B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。

【推荐2】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体中原子间通过_______作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，此深蓝色溶液中阳离子的结构示意图为_______。

【推荐3】已知：①A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。
②A的某种原子核内没有中子。
③A和D、C和F分别为同一主族元素。
④B原子的最外层电子数比次外层电子数多3。
⑤E的氧化物具有两性。
⑥F的单质常出现在火山口。
(1)D在元素周期表中的位置是______。
(2)C、D、E分别形成的简单离子按半径由大到小的顺序排列为______（填离子符号）；
F和G的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）______。
(3)D与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______。
(4)C与D可形成一种淡黄色的固体，其中含有的化学键为______。
写出这种物质与水发生反应的化学方程式。______。
(5)B和G可按1：3的比例形成一种化合物，熔点为—40℃，其晶体类型是______。该化合物中B和G都达到8电子稳定结构，它的电子式是______。该化合物遇热水生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为______。
(6)A和B可形成18电子化合物，它的结构式是______。该化合物可与O₂组成燃料电池，写出以溶液为电解质溶液时正极发生的电极反应方程式______。

【推荐1】现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是___________。
(2)元素原子半径：②___________(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤___________⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是___________。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③		④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

(1)元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为___________，它的沸点比PH₃高，原因是___________；
(2)利用元素②的一种中子数为8的核素即___________(填核素符号)，可测定文物的年代；
(3)元素②和元素⑥分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，其晶体类型是___________；
(4)元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是___________，离子半径最大的是___________；(填化学式)
(5)写出证明元素⑧比元素⑦非金属性强的反应的化学方程式：___________。

【推荐3】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是A__，B__，C__，D__。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是__。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是__，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__。当有0.1mol单质生成时，反应转移电子的物质的量为__。