【推荐2】填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

【推荐3】对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．O₂辅助的Al~CO₂电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、
(2) O₂的作用是____________。
(3)该电池的化学方程式为___________。
Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：
①
②
(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。

【推荐1】完成下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。
②在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
(2)下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________；pH由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N₂ (g)与适量H₂(g)起反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量__________。
(2)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，1 mol N₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622 kJ热量__________。
(3)1 mol Cu(s)与适量O₂(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量__________。
(4)1 mol C(s)与适量H₂O(g)起反应，生成CO(g)和H₂ (g)，吸收131.3 kJ热量__________。
(5)汽油的重要成分是辛烷(C₈H₁₈)，1 mol C₈H₁₈ (l)在O₂(g)中燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出5 518 kJ热量__________。

【推荐3】红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_______；
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的∆H₃=_______，一步反应生成1molPCl₅的∆H₄_______∆H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______。