【推荐1】物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。
(1)除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可采取的方法是_______(用离子方程式表示)。
(2)检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_______。
(3)检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有FeSO₄所用试剂是_______。
(4)除去Cl₂中混有的HCl气体所用的试剂是_______。
(5)实验室制备氯气的化学反应方程式为_______请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________ 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________
______Fe(OH)₃+_______ClO^-+_______=_______FeO+_______Cl^-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

【推荐3】“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H₂和NaBO₂等，该反应的离子方程式为_______(NaBH₄、NaBO₂中B元素均为+3价)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe^2＋催化H₂O₂分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

【推荐1】铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
   
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(3)某实验小组在探究实验后，想要检验废液中是否存在Fe³⁺，该怎么做？_______。
(4)将足量铁粉投入溴化铁溶液中充分反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)在上述反应液中继续加入足量氯水，此时溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(6)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠，下列说法正确的是_______。

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离	B．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C．每生成1 mol H2，转移的电子为4 mol	D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

【推荐2】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用N_A表示）
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                      B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe²⁺               D.NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应                       B.分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液   D.分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

【推荐3】H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。
①该反应的化学方程式为____________________________。
②多余的H₂S气体可用_____________溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是___________。
(2)用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S = S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H₂S显__________(填字母)。
a、不稳定性             b、弱酸性               c、氧化性               d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是___________。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则化学方程式为____________。
(3)已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。
   
①表示H₂的曲线是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为__________。

【推荐1】Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
       A.盐酸        B.氯气        C.CuSO₄溶液       D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
       A.不反应       B.生成硝酸铁     C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是________。
       A.滴入KSCN溶液          B.通入氯气          C.加入铜粉        D.加入铁粉
Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。
(2)下列环境问题与NO₂的排放有关的是________(填字母序号)。
       A．赤潮          B．光化学烟雾 C．臭氧空洞       D．温室效应   E．酸雨
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

【推荐2】除杂质：所选试剂都填化学式
（1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是_________，离子方程式为__________。
（2） 除去FeCl₂溶液中混入的FeCl₃溶液杂质用试剂是________，离子方程式为_______________。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是_________，离子方程式为________________。
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃ 杂质的试剂是_________，离子方程式为_________。

【推荐3】（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。
①Fe₂O₃(Al₂O₃)：___     ___
②FeCl₂溶液(FeCl₃)：___     ___
③Na₂CO₃（NaHCO₃）：___       ___
（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。
呼吸面具中CO₂与过氧化钠反应化学方程式：___；
烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。