【推荐2】钼酸钠晶体()可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

请回答下列问题：
(1)中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________填化学式
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________已知

【推荐1】部分元素的原子结构特点如下表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	Z原子K层、L层、M层电子数分别为a、b、3/4b
W	W元素的单质是空气中含量最高的气体

(1)画出W简单离子的结构示意图：_________。
(2)Z在元素周期表中的位置是___________。
(3)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：__________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1形成化合物Q，Q的化学式为___，Q中含有的化学键为___。

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第____周期第___族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。
（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是___________(用离子符号表示)。
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程:__________________________。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________________。
（6）D₂EC₃一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为____________(化学式用具体的元素符号表示)。

【推荐3】Ⅰ．有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：
(1)W的化学式是________，W属于________化合物。
(2)X的电子式是________，X属于________化合物。
(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。
Ⅱ．已知Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1、d kJ·mol^-1，1 mol硅晶体含2 mol Si-Si键。
(5)工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是_______________。

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。
(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。
(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体。
(1)B、F的元素符号分别为______、____；
(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号填写）；
(3)D元素氢化物的化学式为______；
(4)C的氧化物中能产生温室效应的是__________（填化学式)。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)B元素 在周期表中的位置___________，写出E最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)由B、C两种元素形成的含共价键的化合物的电子式为___________，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(3)写出E单质与A、B、C三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________。
(4)A、B、C、D、E常见离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。