将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
| A．装置甲中铜片表面产生气泡 |
| B．装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动 |
| C．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑ |
| D．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 |
更新时间：2020/06/01 21:06:22
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【推荐1】下列实验装置合理且能实现实验目的的是
| 选项 | A |  | C | D |
| 实验 目的 | 验证非金属性： | 检验溶液中是否存在 | 验证金属性： | 分离酒精与水 |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关原电池的说法正确的是
| A．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 |
| B．电子在溶液中从负极流向正极 |
| C．溶液中依靠阴阳离子的定向移动传递电荷 |
| D．电流从负极经导线流向正极 |
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【推荐1】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确 的是
| A．电池工作时，锌为负极 | B．电池工作时，电解液中的OH- 移向负极 |
| C．电池正极发生还原反应 | D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子 |
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【推荐2】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A．加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快，H2体积不变 |
| D．用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变 |
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【推荐1】将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小 |
| C．产生气泡的速率甲比乙慢 | D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
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【推荐2】根据如图所示，下列判断中正确的是
| A．盐桥中的Cl－向烧杯a运动 |
| B．电流由Zn电极经导线流向Fe电极 |
| C．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．烧杯a中发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－ |
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【推荐1】新华网报道，我国高温固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废气资源回收能量，并得到单质硫原理如图所示，下列说法正确的是
| A．电极b为电池负极 |
| B．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-_4e-=S2+2H2O |
| C．该电池消耗1molH2S转化成的电能理论上等于其燃烧热值 |
| D．电路中每通过4mol电子，正极消耗448LH2S |
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【推荐2】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时
在电极与酶之间传递电子，下列说法不 正确的是
在电极与酶之间传递电子，下列说法| A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 |
B．负极区，在氢化酶作用下发生反应： |
C．正极区电极反应式为 ，固氮酶表面 发生还原反应生成 |
| D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动 |
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)：该组电池放电时，下列说法正确的是
