下列说法不正确的是
| A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1 |
| C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| D．已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ |
19-20高二下·新疆昌吉·期中 查看更多[8]
更新时间：2020-06-05 12:51:07
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知：
其他数据如下表：
下列说法正确的是
其他数据如下表：
| 化学键 | C=O | O=O | C-H | O-H | C=C |
键能/( ) | 798 | x | 413 | 463 | 615 |
A．乙烯的燃烧热为 |
B． |
C．  |
| D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于
| A．-580 kJ·mol−1 | B．+247 kJ·mol−1 | C．+208 kJ·mol−1 | D．-430kJ·mol−1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol |
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下对说法中，正确的是
| A．经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
B． 的反应均是自发进行的反应 |
| C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 |
D．可逆反应的 表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关 |
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与
形成的中间体
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
| A．实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 |
| B．实验(c)中和热的测定应用同一支温度计，重复实验，取三次实验的平均数据 |
| C．实验(c)中选用浓的强酸溶液与强碱溶液反应，对实验结果没有影响 |
| D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 | 热化学方程式 | 结论 |
A | H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 | H2的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 |
B | OH－(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 溶质物质的量为0.5 mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3 kJ |
C | C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； C(s)＋  O2(g)=CO(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 | b<a |
D | P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 | P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列热化学方程式书写正确的是
| A．2SO2 + O2 = 2SO3 △H=－196.6 kJ/mol |
| B．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g) △H=－483.6kJ/mol |
| C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol |
| D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= +393.5kJ/mol |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知：氢气的燃烧热为
，碳的燃烧热为
。下列说法正确的是
，碳的燃烧热为。下列说法正确的是A．氢气燃烧热的热化学方程式为  |
| B．标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ |
C．反应 的 |
D．2.4g碳完全燃烧放出的热量为 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ； |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol |
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