【推荐2】Ⅰ.图1是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的发生装置，图2是乙烯性质实验装置，请回答：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)请写出实验室制乙烯的化学方程式：________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。请回答：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)：①_____②_____③______④________
A.品红溶液        B.氢氧化钠溶液        C.浓硫酸        D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______。
(3)使用装置②的目的是________。
(4)使用装置③的目的是________。
(5)验证含有乙烯的现象是_______。

【推荐3】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是___________。
(2)B装置中反应的化学方程式为___________。
(3)C装置中可观察到的现象是___________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中                                          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐1】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是_______。
(2)写出乙烯的电子式_______，装置C中发生反应的化学方程式为_________。
(3)装置B中的现象是_______。
(4)下列物质中，可以由乙烯通过加成反应得到的是_______ (填字母代号)。
A.CH₃CH₃ B.CH₃CHCl₂ C.CH₃CH₂OH
(5)由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，聚乙烯的链节为_______。

【推荐2】实验室用 CH₃CH₂OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm －3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：
(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。
a.引发反应          b.防止乙醇挥发               c.减少副产物乙醚生成        d.加快反应速率
(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水        b．浓硫酸            c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
(3)装置D 中实验现象为 ________。
(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。
(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

【推荐3】某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm^-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

I．制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________       。
(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________       。
(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。
II．制备精品
(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na₂SO₄的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

【推荐1】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是___________
(2)写出乙烯的电子式___________
(3)写出在一定条件下，乙烯聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________
(4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是___________ (填字母代号)。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

(5)装置B中的现象是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

（1）用化学反应方程式解释装置中的实验现象：________________________。
（2）装置中的现象是________________，其发生反应的类型是________________。
（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方是________（填序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。
a.将气体通入水中
b.将气体通过装溴水的洗气瓶
c.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
d.将气体通入氢氧化钠溶液中

【推荐1】Ⅰ.图1是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的发生装置，图2是乙烯性质实验装置，请回答：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)请写出实验室制乙烯的化学方程式：________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。请回答：

(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)：①_____②_____③______④________
A.品红溶液        B.氢氧化钠溶液        C.浓硫酸        D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______。
(3)使用装置②的目的是________。
(4)使用装置③的目的是________。
(5)验证含有乙烯的现象是_______。

【推荐2】实验室用CH₃CH₂OH 分两步制备1，2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm－3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学方程式为________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填字母)。
a.引发反应       b.防止乙醇挥发       c.减少副产物乙醚生成       d.加快反应速率
(2)装置B的作用是________，装置D中实验现象为________。
(3)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.饱和碳酸氢钠溶液       d.氢氧化钠溶液
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；不用冰水原因_______。

【推荐3】（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。

①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反应类型是______，C中实验现是____________________________。
（2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH₃CH₂Cl），据此回答问题：
①方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________。
②方法二：由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________。
比较以上两种方法，方法______较好，其原是_________________________________。