【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为：_______。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 mol∙L⁻¹的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：

组别	硫酸/mL	蒸馏水/mL	显色时间/s
i	3	0	120
ii	2	V1	140
iii	1	V2	200

(3)V₂=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各问题。

(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。
(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。
(6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。

【推荐3】1，2－二溴乙烷用途广泛，可用作汽油抗震液中铅的消除剂和脂肪、树脂等的溶剂等。实验室用液溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(加热装置和尾气处理装置省略)：

已知：1，2－二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.3℃。液溴的沸点为58.8℃，熔点为-7.2℃。
(1)仪器甲的名称为____，装置A中制备乙烯的化学方程式为____。
(2)在此制备实验中，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，最主要目的是____(填标号)。
a.引发反应        b.加快反应速率       c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(3)仪器乙是玻璃管，装置B的作用为____。
(4)如果没有装置C，则装置D中还可能发生反应的化学方程式为____。
(5)装置D中烧杯内盛装的是冷水，反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低(如冰水混合物的温度)的主要原因是___。
(6)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用____(填标号)洗涤除去。
a.水 b.Na₂SO₃溶液        c.碘化钠溶液     d.乙醇
(7)待装置D中颜色褪去，将粗产物依次用质量分数为10%的氢氧化钠溶液和水洗涤分液后，再向有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，把滤液转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得列产品3.52g。已知反应前装置D的试管中加入的液溴为2.2mL(约为0.04mol)，则该实验所得产品的产率为____(保留三位有效数字)。