镓与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示,下列判断正确的是
A.酸性: |
B.和中,既有离子键又有共价键 |
C.当通入和溶液中,和同时沉淀出来 |
D.和均可与反应生成 |
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更新时间:2020-06-10 23:55:49
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【推荐1】下列图示与对应的叙述不符的是
A.由图1可知,2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1 |
B.图2表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量 |
C.图3表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-) |
D.图4表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2) |
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【推荐2】下列化学反应的叙述正确的是( )
A.铁粉与Al2O3可发生铝热反应 | B.AlCl3与过量氨水生成偏铝酸铵 |
C.常温下Al在稀硝酸中可发生钝化 | D.电解熔融Al2O3可制金属铝 |
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名校
解题方法
【推荐1】向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3 mL | B.7.5 mL | C.15 mL | D.17.5 mL |
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解题方法
【推荐2】下列各组物质中,满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是
序号 | X | Y | Z | W | |
① | NaCl | Na | |||
② | |||||
③ | HCl | HClO | |||
④ | Al |
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
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【推荐3】加入氧化剂才能实现的过程是( )
A.Cl2→ClO- | B.SO2→SO |
C.N2→NH3 | D.Al3+→AlO |
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【推荐1】在给定条件下,下列选项所示的物质间转换均能实现的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.氧化铝是两性氧化物 |
B.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 |
C.纯铝的硬度和强度较小,不适合制造高强度机器零件 |
D.铝与NaOH溶液产生大量气体,且NaOH有腐蚀性,铝粉和NaOH可做管道疏通剂 |
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名校
解题方法
【推荐1】在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是
A.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 | B.是银白色较软的金属 |
C.可以形成氧化物Tl2O3 | D.与酸反应比铝剧烈 |
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【推荐2】富硒食品指富含饭量元素硒的食品,具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。下列说法错误的是
A.硒原子结构示意图为 |
B.硒元素最高正价与最低负价代数和为4 |
C.依据元素周期律推测硒化氢的熔沸点及热稳定性均高于硫化氢 |
D.硒元素位于金属与非金属分界线附近推测硒可用作半导体材料 |
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