碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的___ 作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
活化过程中有水时的活化能降低了___ eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___ 作用。
（3）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：
①该反应的△H___ 0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正__ v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为
P。则v(H2)=____ mol·L-1·min-1，平衡时的Kp=____ 。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为____ 。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____ mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
活化过程中有水时的活化能降低了
（3）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为
P。则v(H2)=（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=
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更新时间：2020/06/14 15:52:24
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【知识点】 化学反应原理综合考查解读
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【推荐1】有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：
2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1
2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1
反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__ kJ·mol-1。
为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是__ 。
（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物Sn2-，S n2-容易被继续氧化而生成硫单质。
①阳极HS-氧化为S n2-的电极反应式为___ 。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是___ 。
（3）用CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是__ 。
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是__ 。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__ 。
（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：
2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1
2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1
反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=
为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是
（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物Sn2-，S n2-容易被继续氧化而生成硫单质。
①阳极HS-氧化为S n2-的电极反应式为
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是
（3）用CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图所示：
已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700K可制得纯度较高的V2O5。
(1)流程中操作I的名称是___________ 。
(2)“浸出渣”的主要成分是___________ 。
(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图象可知，焦炭用量应取矿石质量的约___________ 较为合适。
(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图象可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为___________ 。
(5)为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_____ ，该反应属于基本反应类型中的___________ 反应。
(6)钒用途广泛。某钒电池反应为2VCl2+BCl2
2VCl3+Br－，其模拟装置如图，储液罐里有反应物和酸性电解质，电极均为惰性电极。充电时，Ⅱ极的电极反应式为______________________ ；当有2mol电子转移时，通过质子交换膜的H+数目为___________ 。
已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700K可制得纯度较高的V2O5。
(1)流程中操作I的名称是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________ 。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①已知该反应能自发进行，则△H____ 0（填“大于”、“小于”或“等于”）
②如图，t2时CO2的转化率=_____________
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质
都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）______ K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）______ c（Ⅱ）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=______ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①已知该反应能自发进行，则△H
②如图，t2时CO2的转化率=
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质
都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=
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