25℃,101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧,放出136.68kJ的热量,该反应的热化学方程式正确的是
A.C2H5OH(l)+2O2(g) = 2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ•mol-1 |
B.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ•mol-1 |
C.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-136.68 kJ•mol-1 |
D.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1366.8 kJ•mol-1 |
更新时间:2020-06-16 22:59:33
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A.若 ,则的燃烧热为 |
B.若 ,则红磷比白磷稳定 |
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D.已知 , ,则 |
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【推荐2】反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是
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C. ∆H |
D. ∆H |
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【推荐3】已知:101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ |
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 |
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 |
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 |
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