研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池----锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
| A．锂为负极，钢为正极 |
| B．工作时负极的电极反应式：Li－e-=Li+ |
| C．工作时OH-向锂电极移动 |
| D．放电时电子的流向：锂电极→KOH溶液→钢电极 |
更新时间：2020-06-18 15:27:38
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【推荐1】铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是
| A．锌片逐渐溶解，质量减轻 |
| B．锌片为负极, 铜片为正极 |
| C．电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D．该装置可以将化学能转化为电能 |
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【推荐2】1800年伏打发明了世界上第一个发电器——“伏打电堆”，开创了电学发展的新时代。“伏打电堆”是由多层银和锌叠合而成。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A． 片作负极， 片作正极 |
B．将片换成 片，其负极反应式不变 |
C．银片上的电极方程式为： |
D．电子的流向：锌片 导线银片电解质溶液锌片 |
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。下列说法错误的是
极为负极
电子，理论上
向负极迁移
单选题
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【推荐1】原电池工作时
| A．正极发生氧化反应 | B．负极发生氧化反应 |
| C．电子从正极流出 | D．负极质量一定减轻 |
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解题方法
【推荐2】将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是
| A．正极有O2逸出 | B．硫酸溶液的pH增大 |
| C．电子通过导线由铜片流向锌片 | D．锌片上有H2逸出 |
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【推荐1】如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。 下列叙述正确的是
| A．正极反应：Zn－2e－= Zn2+ |
| B．负极反应：Cu－2e－= Cu2+ |
| C．一段时间后，铜片质量增加 |
| D．一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大 |
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【推荐2】铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是
| A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋ |
B．溶液中的SO 向锌电极移动 |
| C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 |
| D．铜电极质量增加 |
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