I．
是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
(1)属于_____________ (填：氧化物，碱，盐)。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________ 。(已知酸性：
-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______ 。
II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：
，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
的物质的量比_______ 。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____ 。
是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。(1)
属于(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：
-)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是
II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：
，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：
更新时间：2020-06-20 10:50:24
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【推荐1】请找出常见物质与其用途的对应关系_______ 。
| (1)氯气 | A、呼吸面具中氧气来源 | |
| (2)碳酸氢钠 | B、漂白粉的有效成分 | |
| (3)氧化铁 | C、用于自来水杀菌消毒 | |
| (4)过氧化钠 | D、制作红色油漆的颜料 | |
| (5)次氯酸钙 | E、发酵粉的成分或治疗胃酸过多 |
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【推荐2】研究物质会涉及物质的组成、分类、性质等方面。
(1)根据物质的性质分类，
属于___________ ，检验其组成中所含阳离子的方法是___________ ，实验现象为___________ 。
(2)将酚酞滴入溶液中，观察到溶液呈红色，说明溶液呈___________ 性。用胶头滴管将盐酸逐滴滴入含有酚酞的溶液中，刚开始可观察到溶液红色褪去，一段时间后有黄绿色气体生成。该实验过程中，溶液红色褪去的原因可能有两种：①___________ ；②___________ 。请设计实验证明是①或②：___________ 。实验过程中最终生成黄绿色气体的离子反应方程式为___________ 。
(1)根据物质的性质分类，
属于(2)将酚酞滴入
溶液中，观察到溶液呈红色，说明溶液呈溶液中，刚开始可观察到溶液红色褪去，一段时间后有黄绿色气体生成。该实验过程中，溶液红色褪去的原因可能有两种：①
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【推荐1】(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是___________________ 。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是________________ 。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为___________________ 。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
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【推荐2】二氧化硫和氯气都具有漂白作用。某同学认为，将两种气体共同作用于潮湿的有色物质时可增强漂白作用。你同意他的观点吗？请说明理由。_________
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【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)写出NaCl的电离方程式_______ ；
(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______ ；
(3)Cl2在化学反应中很容易_______ 电子(填“得”或“失”)；
(4)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，可观察到的现象是_______ 。
(1)写出NaCl的电离方程式
(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是
(3)Cl2在化学反应中很容易
(4)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，可观察到的现象是
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【推荐1】按要求填空：
(1)将80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是
(2)在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为
(3)某些化学反应可以表示为A+B→C+D+H2O，若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
(5)某+3价阳离子(M3+)含有24个电子，它的质量数为56，该离子核内中子数为
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【推荐2】氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。
(1)写出对应现象发生的化学方程式：
b．___________ 。
c．___________ 。
e．___________ 。
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是___________ 。
(3)久置的氯水变为___________ (填名称)，用化学反应方程式表示为___________ 。
(4)漂白粉的制备方程式___________
(1)写出对应现象发生的化学方程式：
b．
c．
e．
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是
(3)久置的氯水变为
(4)漂白粉的制备方程式
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【推荐3】NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。
(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的___________ (填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性___________ 。
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是___________ 。
(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是___________ 。
(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是___________ 。
(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是
(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是
(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是
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【推荐1】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________ 。
(2)漂白粉的有效成分是________ (填化学式)。
(3)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的因：________ 。
(4)结合氯气的相关知识解决下列问题， 已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为______ 。
②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_________ 。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
(2)漂白粉的有效成分是
(3)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的因：
(4)结合氯气的相关知识解决下列问题， 已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为
②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为
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【推荐2】Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是__________________________________ 。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是_____________________ 。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_______ 。
（1）已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为
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