锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是
| A．该电池的负极为Li |
| B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O |
| C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．若有1 mol Li+透过固体电解质时，标准状况下参与反应的O2体积为5.6 L |
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更新时间：2020-07-10 21:13:45
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【推荐1】NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关 NaBH4-H2O2 燃料电池的说法错误的是
| A．b 为正极，电极反应为：H2O2+2e-=2OH- |
| B．放电过程中，a 极区 B 元素被氧化 |
| C．放电过程中，b 极区 NaOH 浓度增大 |
| D．电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 |
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【推荐2】中科院研究者研发出世界首例室温条件以氢负离子为导体的新型电池，如以氢化镧(LaHx)为电解质的电池的工作原理如图所示：
下列说法正确 的是
下列说法
| A．电势：Y>X | B．电池要保持无水干燥环境 |
| C．总反应式为Ti＋H2=TiH2 | D．X极的电极反应式为2H--2e-=H2↑ |
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【推荐1】某小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法正确的是
| 实验 | 装置 | 5min时现象 | 25min时现象 |
| Ⅰ |  | 铁钉表面及周边未见明显变化 | 铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 |
| Ⅱ |  | 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 | 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 |
| A．实验Ⅱ中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快 |
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式为 |
| C．若将Ⅱ中Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 |
| D．实验Ⅰ如果使用纯铁材质铁钉腐蚀速率会更快 |
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【推荐2】宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是
A．此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H2+O2 2H2O |
| B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极 |
| C．工作时电解质溶液的pH不断减小 |
| D．电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- |
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【推荐3】锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是( )
| A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高 |
| B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附 |
| C．放电时，当有22.4LO2(标准状况下)被还原时，溶液中有4molLi＋从左槽移动到右槽 |
| D．锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li+O2=2Li2O |
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【推荐1】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
| A．NO2在石墨I附近发生氧化反应 |
| B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移 |
| C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03- |
| D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4 |
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【推荐2】工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．电极a为电池的负极 |
| B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
| C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量 |
| D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 |
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的废水和含甲醇的废水(装置如图)；但是，在应用中发现
可以处理
氧化
