下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）
| A．化合物乙是一种酸性氧化物 | B．丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大 |
| C．原子半径大小关系X<Y<Z | D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸 |
更新时间：2020-07-14 11:33:52
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【推荐1】研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W |
| B．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z |
| C．工业上电解熔融YX制备Y单质 |
| D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同 |
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【推荐2】同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
| A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
| B．非金属性：X>Y>Z |
| C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 |
| D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 |
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【推荐1】短周期元素M、N、R、Z、Q的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有
、
，Z与N可组成某过氧化物X。下列叙述错误的是
、，Z与N可组成某过氧化物X。下列叙述错误的是| A．化合物X中含有离子键和共价键 |
B．简单离子半径由大到小的顺序为 |
C．N、Q的氢化物的热稳定性强弱： |
| D．Z、Q的最高价氧化物的水化物间能相互反应 |
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【推荐2】X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是
| X | Y | |||
| R | Z |
| A．四种元素的原子中，Y原子的半径最大 |
| B．Y与X组成的化合物溶于水显酸性 |
| C．电解R和Z组成的化合物制备R单质 |
| D．液态Z单质可以保存在钢瓶中 |
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【推荐3】四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| M | X |
| A．简单离子半径的大小：M＜Z |
| B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y |
| C．X与Z形成的化合物中含有共价键 |
| D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
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【推荐1】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是（ ）
| A．元素甲、丁、戊的单质都是金属 |
| B．元素乙、丙、辛都是非金属元素 |
| C．元素乙、庚、辛都能形成氧化物 |
D．己的氧化物既可溶于 溶液又可溶于稀硫酸 |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是W的原子序数的2倍。下列有关说法正确的是
| W | ||
| X | Y | Z |
| A．非金属性：W＞Z |
| B．四种元素不都是短周期元素 |
| C．Z与W只能形成一种共价化合物 |
| D．X与W形成的常见化合物属于离子化合物 |
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【推荐1】1919年，科学家实现了人类梦想——人工转变元素。表示为：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．稀有气体氦是分析太阳光谱发现的，转变过程属于物理变化 |
B．基态 原子的简化电子排布式： |
C． 分子在 中的溶解度低于在水中的溶解度 |
D． 的 模型： ， 中的 键： |
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【推荐2】SF6可用作高压发电系统绝缘气，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6说法正确的是
| A．SF6是由极性键和非极性键组成的非极性分子 |
| B．S原子满足8电子稳定结构 |
| C．S原子的配位数为6 |
| D．S与F之间的共用电子对偏向S |
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BaS+ 4CO↑，BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑。下列说法正确的是
的空间构型是平面正方形
